Koks skirtumas tarp vandens molekulių ir ledo molekulių?

Molekulės koncepcija (ir iš jos gautos idėjos apie medžiagos molekulinę struktūrą, pačios molekulės struktūrą) leidžia suprasti medžiagų, kurios sukuria pasaulį, savybes. Šiuolaikiniai, taip pat ankstyvieji fizikiniai ir cheminiai tyrimai yra pagrįsti ir pagrįsti materijos atominės molekulinės struktūros dideliu atradimu. Ši molekulė yra viena „visų detalių“, kurios egzistavimą pasiūlė Demokritas. Todėl būtent jos struktūra ir sąveika su kitomis molekulėmis (sudaro tam tikrą struktūrą ir sudėtį) lemia / paaiškina visus skirtumus tarp medžiagų, jų tipą ir savybes.

Pati molekulė, kuri nėra mažiausia cheminės medžiagos sudedamoji dalis (kuri yra atomas), turi tam tikrą struktūrą, savybes. Molekulės struktūrą lemia jame apibrėžtų atomų skaičius ir jų tarpusavio ryšys (kovalentinis). Ši sudėtis yra nepakitusi, net jei cheminė medžiaga konvertuojama į kitą valstybę (pvz., Tai atsitinka su vandeniu - tai bus aptarta toliau).

Medžiagos molekulinė struktūra nustatoma pagal formulę, kurioje pateikiama informacija apie atomus, jų skaičių. Be to, molekulės, sudarančios medžiagą / kūną, nėra statinės: jos patys yra mobilios - atomai sukasi, sąveikauja tarpusavyje (pritraukia / atstumia).

Vandens savybės, būklė

Medžiagos, tokios kaip vanduo, sudėtis (taip pat jos cheminė formulė) yra visiems žinoma. Kiekviena jo molekulė susideda iš trijų atomų: deguonies atomo, žymint raidėmis "O", ir vandenilio atomai - lotynišką "H", 2. Vandens molekulės forma nėra simetriška (panaši į lygiavertį trikampį).

Vandens molekulė

Vanduo, kaip medžiaga, sudaranti savo molekules, reaguoja į išorinę „aplinką“, aplinkos rodiklius - temperatūrą, slėgį. Priklausomai nuo pastarojo, vanduo gali pakeisti valstybę, kurios yra trys:

  1. Dažniausia, natūrali vandens būklė yra skysta. Savitos tvarkos, kurioje atskiros molekulės užpildo (vandenilio jungtimis), molekulinė struktūra (dihidrolis).
  2. Garų būsena, kurioje molekulinė struktūra (hidrolizė) yra pavienių molekulių, tarp kurių nėra susidariusios vandenilio jungtys.
  3. Kieta būsena (faktiškai ledas) turi molekulinę struktūrą (trihidrolą) su stipriomis ir stabiliomis vandenilio jungtimis.

Be šių skirtumų, žinoma, yra įvairių būdų, kaip „perkelti“ medžiagą iš vienos valstybės (skysčio) į kitą. Šie perėjimai ir medžiagos transformuojasi ir sukelia energijos perdavimą (išsiskyrimą / absorbciją). Tarp jų yra tiesioginiai procesai - skysto vandens pavertimas garais (garinimas), į ledą (užšaldymas) ir atvirkštinis - į skystį iš garų (kondensacijos), iš ledo (lydymosi). Be to, vandens - garų ir ledo - būklė gali paversti viena kitą: sublimacija - ledas į garą, sublimacija - atvirkštinis procesas.

Ledo specifiškumas kaip vandens būklė

Plačiai žinoma, kad ledas užšąla (transformuojantis iš vandens), kai jis kerta temperatūrą, mažindamas ribą iki nulio laipsnių. Nors šiame suprantamu reiškiniu yra tam tikrų niuansų. Pavyzdžiui, ledo būklė yra dviprasmiška, jos rūšys ir modifikacijos yra skirtingos. Jos pirmiausia skiriasi sąlygomis, kuriomis jos kyla - temperatūra, slėgis. Jau yra penkiolika tokių pakeitimų.

Įvairių formų ledas turi skirtingą molekulinę struktūrą (molekulės skiriasi nuo vandens molekulių). Natūralus ir natūralus ledas, moksliškai vadinamas ledu - medžiaga, turinti kristalinę struktūrą. Tai reiškia, kad kiekviena molekulė, turinti keturis „kaimynus“ aplink jį (atstumas tarp visų yra lygus), sukuria geometrinę tetraedro formą. Kitos ledo fazės yra sudėtingesnės struktūros, pavyzdžiui, labai užsakyta trigoninio, kubinio arba monoklininio ledo struktūra.

Pagrindiniai skirtumai tarp ledo ir vandens molekuliniu lygiu

Pirmasis, kuris nėra tiesiogiai susijęs su vandens ir ledo molekuline struktūra, yra skirtumas tarp jų - medžiagos tankio rodiklis. Ledui būdinga kristalinė struktūra, susidariusi, prisideda prie tuo pačiu metu sumažėjusio tankio (nuo beveik 1000 kg / m³ iki 916, 7 kg / m³ rodiklio). Tai skatina 10% padidėjimą.

Pagrindinis skirtumas yra šių vandens agregacinių būsenų molekulinė struktūra (skystas ir kietas) vandenilio jungčių tarp molekulių kiekio, tipo ir stiprumo . Ledo (kietosios būsenos) metu jie sujungia penkias molekules, o tinkamos vandenilio jungtys yra stipresnės.

Vandens ir ledo medžiagų molekulės, kaip minėta anksčiau, yra tos pačios. Tačiau ledo molekulėse deguonies atomas (norint sukurti kristalinę „grotelę“) sudaro vandenilio jungtis (dvi) su „kaimyninėmis“ molekulėmis.

Skiria vandens medžiagą savo skirtingose ​​būsenose (agregatuose), ne tik molekulių struktūros struktūrą (molekulinę struktūrą), bet ir jų judėjimą, santykių / traukos jėgą tarp jų. Vandens molekulės skystoje būsenoje yra gana silpnai pritrauktos, užtikrinančios vandens sklandumą. Kietame lede molekulių pritraukimas yra stipriausias, todėl jų fizinis aktyvumas yra mažas (jis užtikrina ledo formos pastovumą).

Rekomenduojama

Koks skirtumas tarp žodžių „šalčio“ ir „šalčio“?
2019
Kaip žmogaus žodinė kalba skiriasi nuo rašymo?
2019
Kokios priemonės yra geresnės už Duphalac ar Guttalaks ir kaip jos skiriasi
2019