Kas skiria eterius nuo komplekso

Organinėje chemijoje yra dvi pagrindinės eterių klasės: paprasta ir sudėtinga. Tai cheminiai junginiai, susidarę hidrolizės metu (vandens molekulės atskyrimas). Eteriai (jie taip pat vadinami esteriais) gaunami hidrolizuojant atitinkamus alkoholius, o esteriai (esteriai) gaunami atitinkamu alkoholiu ir rūgštimi.

Nepaisant panašaus pavadinimo, eteriai ir esteriai yra dvi visiškai skirtingos junginių klasės. Jie gaunami įvairiais būdais. Jie turi skirtingas chemines savybes. Jos skiriasi pagal struktūrinę formulę. Apskritai, yra tik keletas labiausiai žinomų jų atstovų fizinių savybių.

Esterių ir esterių fizinės savybės

Eteriai yra mažai tirpūs vandenyje, mažai verdantys skysčiai, lengvai degūs. Kambarių temperatūroje eteriai yra maloniai kvepiantys bespalviai skysčiai.

Mažos molekulinės masės esteriai - lengvai išgaruoja bespalviai skysčiai, gerai kvapas, dažnai vaisiai ar gėlės. Padidėjus acilo grupės anglies grandinei ir alkoholio likučiams, jų savybės skiriasi. Tokie eteriai yra kietos medžiagos. Jų lydymosi temperatūra priklauso nuo anglies radikalų ilgio ir molekulės struktūros.

Eterių ir esterių struktūra

Abu junginiai turi eterinį ryšį (-O-), tačiau esteriuose jis yra sudėtingesnės funkcinės grupės (-COO) dalis, kurioje pirmasis deguonies atomas yra prijungtas prie anglies atomo vieninteliu ryšiu (-O-), o antrasis dvigubas ( = O).

Schema gali būti pavaizduota kaip:

  1. Eteris: R - O - R1
  2. Esteris: R - COO - R1

Priklausomai nuo R ir R1 radikalų, eteriai skirstomi į:

  1. Simetriniai eteriai yra tie, su kuriais alkilo radikalai yra identiški, pavyzdžiui, dipropilo eteris, dietilo eteris, dibutilo eteris ir pan.
  2. Asimetriniai arba mišrūs esteriai su skirtingais radikalais, pavyzdžiui, etilo propilo eteris, metilfenilo eteris, butilo izopropilas ir kt.

Esteriai skirstomi į:

  1. Alkoholio ir mineralinių rūgščių esteriai: sulfatas (-SO3H), nitratas (-NO2) ir kt.
  2. Alkoholis ir karboksirūgšties esteriai, pavyzdžiui, C2H5CO-, C5H9CO-, CH3CO- ir kt.

Apsvarstykite chemines esterių savybes. Eteriai turi mažą reaktyvumą, todėl jie dažnai naudojami kaip tirpikliai. Jie reaguoja tik ekstremaliomis sąlygomis arba su labai reaktyviais junginiais. Skirtingai nei esteriai, esteriai yra reaktyvesni. Jie lengvai patenka į hidrolizę, muilinimą ir kitas reakcijas.

Eteriai

Eterių reakcija su vandenilio halogenidais:

Dauguma eterių gali suskaidyti, priklausomai nuo hidrobromido rūgšties (HBr), susidarant alkilbromidams arba reaguojant su hidrodiodine rūgštimi (HI), kad susidarytų alkilo jodidai.

CH3-O-CH3 + HI = CH3-OH + CH3I

CH3-OH + HI = CH3I + H2O

Oksono junginių susidarymas:

Sieros, jodo ir kitos stiprios rūgštys, kai sąveikauja su eteriais, sudaro oksonio junginius - didesnio laipsnio junginių produktus.

CH3-O-CH3 + HCl = (CH3) 2O О HCl

Eterių ir metalo natrio sąveika:

Šildant baziniais metalais, pvz., Metaliniu natrio druska, eteriai skirstomi į alkoholatus ir alkilo natrio druską.

СН3 - О - СН3 + 2Na = СН3 - ОNa + СН3 - Na

Eterių oksidavimas:

Esant deguoniui, eteriai lėtai automatiškai oksiduojasi, kad susidarytų hidroperoksido idalkilo peroksidas. Automatinis oksidavimas yra spontaniškas junginio oksidavimas ore.

C2H5-O-C2H5 + O2 = CH3-CH (UN) -O-C2H5

Esteriai

Esterių hidrolizė:

Rūgščioje aplinkoje esteris hidrolizuojasi, kad susidarytų atitinkama rūgštis ir alkoholis.

CH3-COO-C2H5 = CH3-COOH + H2O

Esterių saponifikavimas:

Aukštesnėje temperatūroje esteriai reaguoja su stiprių bazių, pavyzdžiui, natrio arba kalio hidroksido, vandeniniais tirpalais, kad susidarytų karboksirūgščių druskos. Anglies rūgščių druskos vadinamos muilais. Šalutinis muilinimo produktas yra alkoholis.

CH3-COO-C2H5 + NaOH = CH3-COONa + C2H5-OH

Reesterifikacijos (mainų) reakcijos:

Esteriai reaguoja į alkoholio (alkoholizės), rūgščių (acidolizės) arba dvigubo keitimosi reakcijas su dviejų esterių sąveika.

СН3 - СОО - С2Н5 + С3Н7 - ОН = СН3 - СОО - С3Н7 + С2Н5 - ОН

CH3-COO-C2H5 + C3H7-COOH = C3H7-COO-C2H5 + CH3-COOH

СН3 - СОО - С2Н5 + С3Н7 - СОО - СН3 = СН3 - СОО - СН3 + С3Н7 - СОО - С2Н5

Sąveikos su amoniaku reakcijos:

Esteriai gali sąveikauti su amoniaku (NH3), kad susidarytų amidas ir alkoholis. Tuo pačiu principu jie reaguoja su aminais.

CH3-COO-C2H5 + NH3 = CH3-CO-NHH + C2H5-OH

Esterio redukcijos reakcijos:

Esteriai gali būti redukuoti vandeniliu (H2), kai yra vario chromo (Cu (CrO2) 2).

CH3-COO-C2H5 + 2H2 = CH3-CH2-OH + C2H5-OH

Rekomenduojama

Kaip natūrali kalba skiriasi nuo formalios kalbos?
2019
Kas yra geresnis plytų ar betono pagrindas: palyginimas ir pasirinkimas
2019
Kas skiriasi nuo „Enterosgel Smekta“ ir ką geriau pasirinkti?
2019